为您找到与2017年最全高考化学方程式通用三篇 高三化学相关的共200个结果:
在高三化学的学习过程中,相信不少同学背方程式背得头昏脑涨,其实整理好再记忆是非常方便的。读文网小编给同学们整理了最全高考化学方程式,祝大家考试顺利!
1、化学变化:生成了其它物质的变
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
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化学方程式是化学的基础,是许多化学实验得出的结论。下面是读文网小编为您带来的高考必备化学方程式,希望对大家有所帮助。
1. 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
2.氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
3.氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
4.氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
5.次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
6. 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
7.氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
8.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
9. 漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
10.氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
11. 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
12. 二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
13二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
14. 三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
16.氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
17.氯气与氢气反应:h) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i)
18.SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
19. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O (13) S及其化合物的化学反应方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
20.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
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必考方程式使我们在复习化学的过程中该标为重点的部分。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考方程式,希望对大家有所帮助。
1.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3
2.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
3.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
4.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
5.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O
6.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3
7.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3
8.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
9.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
10.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
11.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
12.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
13.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
14.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
15.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑
16.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl
18.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl
19.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
20.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl
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书写化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态。下面是读文网小编为您带来的高考化学高频方程式,希望对大家有所帮助。
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
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用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式。下面是读文网小编为您带来的高考必考化学方程式,希望对大家有所帮助。
1、 Mg+ O2 2MgO
2、 3Mg+ N2 Mg3N2
3、 2Mg + CO22MgO+C
4、 Mg+ 2H2O Mg (OH)2+ H2↑
5、 2Al(去膜)+ 6H2O2Al (OH)3+ 3H2↑
6、 2Al+2NaOH +2H2O══2NaAlO2 +3H2↑
7、 2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3
8、 Al2O3+6HCl══2AlCl3+3H2O
9、 Al2O3+2NaOH══2NaAlO2+H2O
10、 Al(OH)3 +3HCl══AlCl3 +3H2O
11、 Al(OH)3 +NaOH══NaAlO2+2H2O
12、 3Fe +2O2Fe3O4
13、 Fe+ SFeS
14、 2Fe +3Cl22FeCl3
15、 Fe+ I2FeI2
16、 3Fe +4H2O(气) Fe3O4+4H2
17、 3Fe (过量)+8HNO3(稀) ══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
18、 Fe+6HNO3(浓、过量) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
19、 Fe+4HNO3(稀、过量) ══ Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
20、 Fe+ Fe2(SO4)3══3Fe2SO4
21、 2FeCl3 +Cu══CuCl2+2FeCl2
22、 FeCl2+2NaOH══Fe(OH)2↓+2NaCl
23、 4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
24、 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 25、 Fe+ CuCl2══ FeCl2+Cu
25、 Fe(过量)+4HNO3(浓) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态,可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。下面是读文网小编为您带来的高考常用的化学方程式,希望对大家有所帮助。
(1) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-
(2) Si与NaOH溶液反应:Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑
(3) SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-
(4) SO2通入溴水中‘溴水褪色’:SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-
(5) 氨水中滴加稀盐酸:NH3•H2O +H+==NH4++H2O
(6) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + CO32- =HCO3一
(7) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O
(8) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + SO32- =HSO3一
(9) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O
(10) 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓
(11) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸:4H+ + AlO2- =Al3++2H2O
(12) Ca(HCO3)2与硝酸反应:H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O
(13) 铝与盐酸反应 :2Al + 6H+ = Al3++ 3H2↑
(14) 银与稀硝酸反应:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O
(15) 银与浓硝酸反应:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O
(16) AlCl3水解显酸性 :Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+
(17) Na2CO3水解显碱性 :CO32-+H2O = HCO3-+OH-
(18) (NH4)2SO4水解显酸性:NH4++H2O = NH3•H2O+H+
(19) AlCl3 与 NaAlO2溶液反应:Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(20) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 : Al3+¬ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑
(21) Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 :Fe3+¬ + 3HCO3-=Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
(22) 氯气与水反应 : Cl2 + H2O= Cl- + H+ + HclO(次氯酸)
(23) NaHCO3与盐酸反应 :H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O
(24) 氨水与醋酸反应:NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
(25) 水与少量CO2¬反应:CO2+H2O=HCO3-+ H+
(26) Fe2O3 与 HI(碘化氢,碘酸)溶液反应 :Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
(27) Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O
(28) 电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-
(29) 电解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+
(30) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42-完全反应
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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高考是每个人一生中都要经历的一次至关重要的一次考试。下面是由读文网小编为您带来的2016高考化学二轮方程式复习知识,欢迎翻阅。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
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化学方程式是一切化学实验的基础。下面是由读文网小编为您带来的高考化学必备方程式,欢迎翻阅。
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≒ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + Na2O = NaSO3
61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
65、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
66、Si + 2F2 = SiF4
67、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
68、硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
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化学是高考科目中比较难的一课,要想学好化学首先要知道一些基本的化学方程式。下面就让读文网小编给大家分享一些高考必背化学方程式吧,希望能对你有帮助!
含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑
4、不稳定性:
2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
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化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,小高考化学试题大家做过吗?下面是读文网小编为大家带来的2017小高考化学试卷及其答案,希望对大家有所帮助。
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方程式是化学反应的由来,也是化学反应的结果。下面是读文网小编为大家整理的高考化学方程式知识点大全,欢迎翻阅。
非金属: S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO (条件:放电)
2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3C+SiO2===SiC+2CO
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属:
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2 (条件:点燃) 2Mg+CO2===2MgO+C(条件:点燃) 2Al+3Cl2===2AlCl3 (条件:点燃) 4Al+3O2===2Al2O3
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe (条件:高温) 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 Fe+S===FeS
Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物:
2H2S+SO2===3S+2H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O钠的化学方程式4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HF+SiO2===SiF4+2H2O NH3+HCl===NH4Cl
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (侯式制碱法) 2H2O===2H2+O2 (条件:电解) 2H2O2===2H2O+O2 非金属氧化物 : 2SO2+O2===2SO3
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化学方程式是考生高考复习不可忽视的重要部分,大家掌握了吗?下面是由读文网小编为您带来的2017高考必背化学方程式,欢迎翻阅。
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
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要想在高考化学的考试中脱颖而出,首先还得掌握好高考化学键的复习资料,这对于提高高考理科综合的成绩来说很有帮助,下面读文网小编就来告诉大家高考化学键复习资料,希望大家喜欢。
技巧1 列举特例 速排选项
高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况,这就要求考生熟悉特例,对于一些概念判断、命题式判断正误类题目,如果从正面不能直接作出判断,可以列举反例、特例,迅速判断选项正误。
例题1 下列判断正确的是( )
A.没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应
B.酸性氧化物一定不能与酸反应
C.能使溴水褪色的有机物一定含有碳碳双键或碳碳叁键
D.酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化可能不属于基本反应类型
【解析】A选项,判断氧化还原反应的唯一依据是元素的化合价是否发生变化,与是否有单质参与反应没有直接联系。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的转化(氧气与臭氧、白磷与红磷、金刚石与石墨)是非氧化还原反应;氧化还原反应中不一定有单质参与,如┒氧化氮溶于水,A选项错误。B选项,二氧化硅可与氢氟酸反应,B选项错误。能与溴水反应的有机物除含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物外,还有醛类、酚类等,C选项错误。浓硫酸、浓硝酸与硫化氢等之间的反应不属于基本反应类型,二氧化氮与氢氧化钠溶液反应、碳单质与浓硫酸、浓硝酸等之间的反应都不属于基本反应类型,D选项正确。答案:D
【通性通法】对于一些概念式、命题式判断类问题,可以采用列举特例法或反例法判断,这就要求在学习中,不仅要掌握一般规律,而且还要熟悉一些特殊例证,例证越丰富,解这类题就越快越准。
技巧2 巧用假设,以静制动
在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时,有时会出现多因素(如温度、浓度或压强)的影响,针对这类问题,可以采用假设法,先假设其他因素不变,判断第一个因素变化对结果产生的影响,然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响,进而得出正确答案。
例题2 常温下,硫化氢水溶液中存在:H2SH++HS-,HS-H++S2-,下列推断合理的是( )
A.向硫化氢溶液中加水稀释,
逐渐变小
B.向硫化氢溶液中加入少量固体硫酸铜粉末(不考虑体积变化),溶液中所有离子的浓度都减小
C.向硫化氢溶液中加入少量(NH4)2S固体,平衡向左移动,
增大
D.在硫化氢溶液中加水稀释,
不变
【解析】
是H2S的一级电离平衡常数(Ka1),Ka1是温度函数,温度不变,其值不变,A项错误;B项,加入固体硫酸铜粉末生成硫化铜沉淀,促进电离平衡向右移动,H+浓度增大,B项错误;加入硫化铵,S2-浓度增大,平衡向左移动,溶液中H+浓度减小,达到新平衡时,S2-浓度比原平衡时浓度大,故
增大,C项正确;假设稀释时平衡不移动,H+、S2-、H2S浓度同倍数变化,
不变;实际上,稀释促进电离,S2-浓度增大,H2S浓度减小,
减小,D项错误。答案:C
【通性通法】对于化学平衡体系,若改变体积,判断某成分浓度的变化,先假设改变体积时平衡不移动,判断体积改变时导致浓度变化,与题目条件对照,然后判断平衡移动的方向。例如,某气体反应平衡中,若生成物A的浓度为c(A)=0.5 mol/L,体积扩大至2倍,达到新平衡时c(A)=0.3 mol/L,若平衡不移动,则体积扩大至2倍,A的浓度为0.25 mol/L<0.3mol/L,说明平衡向正反应方向移动,若忽视体积变化,易错误判断平衡向逆反应方向移动。
技巧3 抓住恒等 区别离子
在电解质溶液中,部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子,对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒等,辨析离子来源,就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式,包括水电离平衡方程式,然后分析离子来源,从中找到离子浓度之间的相关联系。
例题3 25℃时,在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
【解析】由水电离的H+浓度等于由水电离的OH-浓度。
① pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L,OH-来自水的电离:c(OH-)=1×10-14mol/L;
②Ba(OH)2溶液中H+来自水的电离:c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=1×10-13mol/L。
③S2-+H2OHS-+OH-,由水电离的OH-和H+相等,但是有一部分H+与S2-结合,溶液中OH-浓度等于水电离的OH-浓度:c(H+)=1×10-10mol/L,c(OH-)=1×10-4mol/L。答案:A
【通性通法】1.H+或OH-来源:酸溶液中OH-来自水的电离,H+来自酸电离和水电离的H+之和;碱溶液中H+来自水的电离,OH-来自于碱电离和水电离的OH-之和;能水解的盐溶液中OH-和H+都来自于水,只是一部分被盐电离的离子“消耗”了。例如,25℃时,pH=5的氯化铵溶液中,铵根离子消耗OH-,所以,水电离的H+浓度为1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。2.近似处理规则:当酸电离的H+浓度是水电离的H+浓度的100倍及以上时,可以忽略水电离的H+,近似计算pH。碱的溶液作相似处理。
技巧4 识别图像 紧抓原理
化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点,解这类题的关键是准确认识图像,抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间,浓度与时间,浓度(或转化率)与温度、压强等图像,首先看清楚图像表示什么(横坐标、纵坐标表示含义),然后抓住点、线、面之间的关系,如果有数据,一定要看清楚数据与点之间的对应关系,最后再根据图像分析解答。
例题4已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和 20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是( )
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
【解析】其他条件相同时,温度越高,反应越快,达到平衡所用时间越短,根据图像知,曲线b先达到平衡,说明b代表的20℃下CH3COCH3的Y-t曲线;温度升高,反应速率加快;由图像可知,曲线b平衡时的转化率低,表明温度升高,转化率降低;a曲线和b曲线的相交点是(66,0.113),在该点丙酮的转化率相等,也即产物的量相等,即物质的量变化值相等。答案:D
【通性通法】 突破化学平衡图像题宜采用三步曲:第一步,识图像。识别图像纵坐标和横坐标表示什么,曲线、点、平台的含义及变化趋向,及图像中的数据变化等;第二步,用原理。有关化学原理主要有影响化学反应速率因素和化学平衡移动的因素,化学反应速率和化学平衡相关概念和规律等。第三步,找联系。将化学原理与图像信息联系起来分析、处理问题。
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高三化学教学工做总结能帮助教学工作更顺利地开展,对提高教学质量也很有帮助。下面是读文网小编为您带来的高三化学教学工作总结,希望对大家有所帮助。
一、在备课方面我注重团结意识,发挥集体的力量。
随着当今社会日新月异的变迁,学生的教材也是一届一届的不断更新,特别是我们化学学科。我们必须用发展的眼光去看待我们的学生、我们的教学。为了我们学校在今后的成长的历程中更好的发展,为了我们学生更好的发展,更为了我们自己今后在教学中更好的发展。要想做好这一切单靠哪一个老师的力量是远远不够的,我必须集中大家的力量、集体智慧。大家都知道这样一个故事:在某个森林中突然燃起大火,在森林中生活的蚂蚁面临着灭顶之灾,然而它们这些小小的生灵做出超乎想象的举动,千千万万只小蚂蚁牢牢地抱成一个蚁球滚出了大火,使部分蚂蚁得以延续种族。我认为这个事实或多或少会给我们带来一点启示:要想让我们的学校在沂蒙大地上得以生存、发展,在教学工作上我们必须搞好团结。
在开学初期,我们高三备课组长以林校长为中心在刘校长、崔主任等领导的带领下,学习了如何落实集体备课使我们又进一步意识到集体备课的重要性。我们化学组具体的做法是:我们四人把集体备课重点放在每周周三、周五上午另外还讲究时时备课,处处研讨,另一方面我们之间加强相互听课、相互学习,至少本组老师要上一节公开课。然后研讨一下这样讲是不是恰当,学生是不是易明白、易接受,是不是有更好的方法来处理这一块的知识点。他们没有带过高三,但他们的热情绝对可以弥补对高考深度、广度的把握能力的欠缺,所以在每次听课的时候,我总是认真的听,仔细的想,积极的评,经过我们的共同努力在每一次大考中,化学成绩总是小步子进步的。我想,这与老师的努力,学生的勤奋是分不开的,以后我会不断努力的工作,把自己的工作做好。
在整个高三工作中,我个人认为我们化学组做得比较好的一点是回顾、总结上周在教学中所存在的不足之处,汇总学生的易错题,通过这些信息出一套易错重做题,让学生错题重做,错题重现。
二、在备课的过程中以研究考纲,考题为主流,把近五年的高考题分类多做几遍,这一点我就不多讲了。
三、在课堂教学过程中我认真地做好每一个细节部分,另外针对于不同学生注重分层教学,个别辅导
我在课堂教学上,怎样才能更好地吸引学生的眼球,达到更好的教学目的,每节课我都要花费很大心思去备课,特别是新课的导入。比如:
在讲氯气的时候我提前给学生设计了一个问题
办公室里有位老师喜欢养金鱼,她手脚很勤快,经常给小金鱼换自来水。结果不几天小金鱼都死了,同学们能帮老师调查一下金鱼的死因吗?是自来水中什么物质使小金鱼窒息了呢?由此学生对新课的学习充满了兴趣
在讲到原电池金属的腐蚀和防护时我是利用一个小故事来导入
“短命的游艇”——有一位喜欢追赶时髦的富翁决定建造一艘海上游艇奢侈豪华,他不惜重金让造船师用最昂贵、漂亮、对海水有很强抗腐蚀能力的镍铜合金将船底包起来。由于这种镍铜合金的机械强度不够大,于是造船师不得不用特种钢来制造游艇的许多零件,在一片赞美声中,游艇徐徐下水,畅游与碧海波涛之中。可是未过数日,这艘游艇底部由于白孔千疮,过早地结束了生命。你知道这是为什么吗?
在我讲到金属钠时,我在课堂上给学生做了一个魔术:水点酒精灯就是用水来把酒精灯点燃,学生都惊讶的睁大了眼睛,他们都打破沙锅问到底,其实原因很简单,金属钠与水反应放出大量的热使酒精灯点燃。同时在讲课时还注意学科之间的交叉,提高学生的综合素质。
四、对学生的管理要严中有爱
在学习上我对学生的要求是非常严格的。比如作业我要求学生必须按时独立的完成,另外在完成作业的基础上我还要求学生的作业必须按照我要求的格式完成,这样的作业看上去非常整洁,经过一段时间后发现学生的卷面有所好转。
在教学的过程中我要求学生今日事今日毕,莫让今事留明日,慢慢的学生把那种拖沓的习惯改掉了。
在生活上对学生尽量的多关心一些,有一次,一个学生午休时间向我请假,我问他要干什么去,他说要带断了,要出去买腰带。我想午休不休息下午肯定没有精力听课,我又想到我家还闲着一个腰带,于是我对学生说:“你别请假了,中午还是要午休的,我家里还闲着一根腰带,你先用着等大休回来后再还我。”学生欣然答应了,高兴的屁颠屁颠的跑了。就这样一件小事,他在学习上比以前更积极了,和我的关系更融洽了。
下面我再简单的说一下我现在带高一的一些情况,为了新生8.14号接新生报道,我费了不少心思,因为第一天家长对学校的印象,对班主任的印象是至关重要的。对于第一天的准备工作,我是从这几个方面入手的:
1、当我拿到四班的名单时我用了将近一个小时的时间来研究学生的名字,家庭住址等一些信息,因为我要用最快的速度,在最短的时间内了解他们,这对以后的管理会有好处的。
2、在8.13号晚上我和我对象把教室打扫得干干净净,着意排得整整齐齐,要给学生一个全新的感觉。
3、利用黑板文化来激发学生的意志,我就想怎样利用黑板才能给学生留一个更深的印象,写点什么才更能激发学生的求学欲望,如果仅写个欢迎新同学我觉得太俗了没什么新意。我绞尽脑汁想了又想最后决定,先让我对象化几个向日葵象征欣欣向荣的学生,我又在旁边写了一段话“同一个梦想让我们从不同的地方走进同一课堂,为了这一梦想,让我们扬帆远航,众然历尽曲折沧桑,我们定然回到达成功殿堂”在第一天学生写的走进高新的第一天中提到这一句话给他们的鼓动很大。
经过一上午紧张而又有序的忙碌我班已基本到齐,下午我又给学生灌输了一些思想,主要内容就是从这一句话展开来的。
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